Скачать
презентацию
<<  Условия осаждения: С(М2+) Получение  >>
Восстановительные свойства

Восстановительные свойства. H2S –2e? = S + 2H+ ; ?? = +0,14 В (рН ? 7) HS? + OH? –2e? = S + H2O; ?? = –0,48 В S2? ?2e? = S; ?? = –0,44В (рН ? 7) H2S + I2 = 2HI + S H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S 2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2.

Слайд 9 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Микроэлемент йод» - Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Микроэлемент - йод. Основными источниками йода являются морская рыба, водоросли и другие морепродукты. Почему так важны микроэлементы? Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод регулирует работу щитовидной железы.

«Применение серы» - Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Латинское zincum. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Zincum переводится как «белый налет». Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Натрий использовался с давних времён. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.

«Элемент хром» - Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Месторождения хрома. Наглядное применение хрома. Применение хрома. Был найден в Сибири петербургским профессором химии И.Леманом в 1762г. Пищевые источники хрома. Значительные запасы хромовых руд есть на Урале. Важные факты. История открытия.

«Вопросы по химическим элементам» - 1) гелий, 2) хлор, 3) водород, 4) натрий. Могут быть стабильными и радиактивными, естественными и искуственными. 1.Какой элемент распространён в космосе? О какой закономерности идёт речь? 1) кремний, 2) кислород, 3) железо, 4) кальций. Магний, 2) железо, 3) натрий, 4) кальций. Где накапливается мышьяк?

«Химический элемент - сера» - Горение серы. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Добыча руды открытым способом. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Физические свойства. Природные минералы серы. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

«Атом серы» - Что 95% массы состоит из серы. Выходит из под Земли ученик и атом. Ученик садится делать урок по химии. Амфора: «Я тоже хочу высказать своё мнение. Я ещё урок по химии не приготовил. Только всегда очень занятая.» Ученик: «Ага, хорошая. Действие 3. Спускаются в пещеру, в недр земли, темно. Человек погибло.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: Восстановительные свойства | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия