Скачать
презентацию
<<  Строение атома: +26)2)8)14)2 Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его  >>
.

. Распространение в природе: По распространенности в природе железо стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения железа – магнетит Fe O гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS сидерит FeCO . В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в транспортировке кислорода. 3. 4. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 3.

Слайд 4 из презентации «Соединения железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения железа.pptx» можно в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Молекула аммиака» - Выделение из жидкого воздуха. Получение. В промышленности. Физические свойства. Аммиак. Строение молекулы. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Химические свойства. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная.

«Водородная связь» - Значение внутримолекулярной связи. возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т , Ц – Г ). Водородная связь. Межмолекулярная водородная связь. Межмолекулярная. Возникает между молекулами. Внутримолекулярная. 5)водородные связи способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси.

«Круговорот кислорода в природе» - Фотосинтез. 6CO2 + 6H2O + энергия света = C6H12O6 + 6O2. Общие сведения об элементе. «Круговорот кислорода в природе». Круговорот кислорода. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

«Природный и попутный газ» - Значительная часть метана природного газа расходуется на производство ацетилена и сажи. Уничтожение попутных газов. Природные и попутные газы. Пропан, бутаны и пентаны. В топливном балансе дореволюционной России, природный газ совсем не использовался. Основные направления химических превращений алканов,

«Галогены и их соединения» - NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl? + КНSО4. Цели урока: Галогеноводородные кислоты. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Бромоводород. Получение хлороводорода. Хлор. Криолит: Na3AlF6. Йодоводород.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: . | Презентация: Соединения железа.pptx | Тема: Железо | Урок: Химия