Скачать
презентацию
<<  На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо  >>
Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные

Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O Гидроскид железа (III) при нагревании разлагается: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Железо с углеродом образует химическое соединение – Цементит, Fe3C. При добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава улучшается.

Слайд 11 из презентации «Соединения железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения железа.pptx» можно в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Йод в организме» - Титрование. Исследовать продукты питания на качественное и количественное содержание йода. Актуальность. Задачи: Гипотеза. Лучше покупать овощи из приморской полосы. Не брать развесную йодированную соль. Анкетирование. Качественный анализ. Проанализировать ситуацию с йододефицитом в школе и составить рекомендации по разнообразию пищевого рациона.

«Соединения железа» - 3. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Строение атома: +26)2)8)14)2. 6. Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната.

«Азотсодержащие соединения» - Галогенирование. Азотсодержащие соединения. N,n-диэтиланилин. Аммонийхлорид. CH3NH2. ЗИНИН Николай Николаевич (25.VIII.1812–18.II.1880). Гидразины. Известен своими работами в области ароматических нитросоединений. 9,81. Амины и соли аммония. (Метилэтиламин). Способы получения. Диазосоединения. Физические свойства.

«Химия хром» - Желт. (ЭO3)3 (г). Валентность (КЧ): Cr 6; Mo 6, 8; W 6, 8, 9; Cr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2? Mo(W) + H3O+ ?. Cr, Mo: Элементы VIБ-группы. Красный, летуч., Яд. т. пл., °С: 197 795 1473. Получение: CrO3 + H2O ? … Металлы. Химия элементов. Бесцв. Na2ЭO4 + HCl + H2O ? … И оранж.

«Круговорот кислорода в природе» - 6CO2 + 6H2O + энергия света = C6H12O6 + 6O2. «Круговорот кислорода в природе». Жидкий кислород. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. Круговорот кислорода.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные | Презентация: Соединения железа.pptx | Тема: Железо | Урок: Химия