Строение атомов металлов

Строение атомов металлов

Коррозия.

Отработка зун.

Домашнее задание

Параграф 8 По печатной тетради: На «3» - стр.7: № 6,9,10,11. стр.12: №4 На «4,5» - стр.8 №7,8; стр.11№16; стр.13 № 7(последний);стр.14 №9 Если нет печатной тетради – после параграфа 8 упр. 2,3,4,5,6,7

Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь

ядра с валентными электронами, поэтому они имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства.

Задание 1. какие элементы называются металлами?

Заполнение электронами

В атомах металлов главных подгрупп заполнение электронами заканчивается на s- и р- подуровнях. В атомах металлов побочных подгрупп заполнение заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому они d- или f-элементы.

Задание 3. В чём заключается отличие строения электронной оболочки атомов металлов главных и побочных подгрупп?

Найдите соответствия

Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2.

Задание 4 найдите соответствия между химическими символами и электронными конфигурациями.

Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe

1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2.

Составьте электронные формулы

Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов следующих элементов:

Калий Литий Ванадий Хром

1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1

Как изменится процесс коррозии железа

Zn0 – 2e zn2+ на цинке 2H+ + 2e H20 на железе zn0 + 2H+ = zn2+ + H20.

Задание 14. как изменится процесс коррозии железа в растворе кислоты, если к железу прикрепить пластинку из цинка?

Химические свойства металлов

Отработка зун.

Приведите по два примера уравнений реакций

Задание 3 приведите по два примера уравнений реакций взаимодействия цинка:

С раствором соли ______________________________ С раствором кислоты ______________________________ С раствором щёлочи ______________________________

Тетрагидроксоцинкат натрия

Задание 3.

С раствором соли Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe С раствором кислоты Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(p-p) = ZnSO4 + H2 С раствором щёлочи Zn + 2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2 тетрагидроксоцинкат натрия

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O K + H2O = KOH + H2.

Задание 7. расставьте коэффициенты методом электронного баланса

4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2

2K0 + 2H2+1O = 2K+1OH + H20 K0 – 1e K+1 2 2H+1 + 2e H20.