Слайды из презентации
«Строение атомов металлов» к уроку химии на тему «Металлы»
Автор: Atlon_750.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Строение атомов металлов.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 57 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Строение атомов металловКоррозия. Отработка зун. |
2 |
 |
Домашнее заданиеПараграф 8 По печатной тетради: На «3» - стр.7: № 6,9,10,11. стр.12: №4 На «4,5» - стр.8 №7,8; стр.11№16; стр.13 № 7(последний);стр.14 №9 Если нет печатной тетради – после параграфа 8 упр. 2,3,4,5,6,7 |
3 |
 |
Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязьядра с валентными электронами, поэтому они имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства. Задание 1. какие элементы называются металлами? |
4 |
 |
Заполнение электронами В атомах металлов главных подгрупп заполнение электронами заканчивается на s- и р- подуровнях. В атомах металлов побочных подгрупп заполнение заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому они d- или f-элементы. Задание 3. В чём заключается отличие строения электронной оболочки атомов металлов главных и побочных подгрупп? |
5 |
 |
Найдите соответствия Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2. Задание 4 найдите соответствия между химическими символами и электронными конфигурациями. |
6 |
 |
Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2. |
7 |
 |
Составьте электронные формулы Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов следующих элементов: Калий Литий Ванадий Хром 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 |
8 |
 |
Как изменится процесс коррозии железа Zn0 – 2e zn2+ на цинке 2H+ + 2e H20 на железе zn0 + 2H+ = zn2+ + H20. Задание 14. как изменится процесс коррозии железа в растворе кислоты, если к железу прикрепить пластинку из цинка? |
9 |
 |
Химические свойства металловОтработка зун. |
10 |
 |
Приведите по два примера уравнений реакций Задание 3 приведите по два примера уравнений реакций взаимодействия цинка: С раствором соли ______________________________ С раствором кислоты ______________________________ С раствором щёлочи ______________________________ |
11 |
 |
Тетрагидроксоцинкат натрия Задание 3. С раствором соли Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe С раствором кислоты Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(p-p) = ZnSO4 + H2 С раствором щёлочи Zn + 2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2 тетрагидроксоцинкат натрия |
12 |
 |
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O K + H2O = KOH + H2. Задание 7. расставьте коэффициенты методом электронного баланса |
13 |
 |
4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-22K0 + 2H2+1O = 2K+1OH + H20 K0 – 1e K+1 2 2H+1 + 2e H20. |
«Строение атомов металлов» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Stroenie-atomov-metallov/Stroenie-atomov-metallov.html