Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Химия «Серная кислота» Серная кислота и её свойства  >>
Серная кислота
Серная кислота
Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты
Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты
Формы обучения
Формы обучения
Повторение предыдущей темы
Повторение предыдущей темы
Разбавленная серная кислота
Разбавленная серная кислота
Сильный электролит
Сильный электролит
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с оксидами
Взаимодействие с оксидами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот
Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот
Качественная реакция на серную кислоту
Качественная реакция на серную кислоту
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Домашнее задание
Домашнее задание
Проблемная ситуация
Проблемная ситуация
Индивидуальное задание
Индивидуальное задание
Урок окончен
Урок окончен
Слайды из презентации «Свойства серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Светална Юрьевна. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Свойства серной кислоты.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 68 КБ.

Скачать презентацию

Свойства серной кислоты

содержание презентации «Свойства серной кислоты.pptx»
СлайдТекст
1 Серная кислота

Серная кислота

Презентация на тему:

«Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.» Выполнила: Степанова С.Ю. учитель химии и биологии ГОУ ЦО№1865 САО г. Москвы.

2 Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты

Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты

Цель урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. 2. Продолжить формирование умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде..

3 Формы обучения

Формы обучения

Тип урока: 1. Урок усвоения новых знаний учащимися. Формы обучения: 1. Коллективные 2. Индивидуальные.

4 Повторение предыдущей темы

Повторение предыдущей темы

Ход урока:

Повторение предыдущей темы: 1. Что такое кислота. 2. Формула серной кислоты, валентность атома серы. 3. Какова основность серной кислоты. 4. Какие соли образует серная кислота. 5. Как разбавляют конц. Серную кислоту ( правила по технике безопасности). 6. Физические свойства конц. Серной кислоты. 7.Взаимодействие конц. Серной кислоты с металлами (до водорода и после), какие продукты образуются. 8. Что является окислителем у конц. Серной кислоты.

5 Разбавленная серная кислота

Разбавленная серная кислота

Новый материал:

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: 1. Изменяет цвет индикаторов. 2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением H2). 3. С оксидами металлов (основными и амфотерными). 4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми). 5. С солями слабых(летучих) кислот. 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

6 Сильный электролит

Сильный электролит

1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+. Она изменяет цвет индикаторов : Лакмус- краснеет Метилоранж- краснеет Фенолфталеин- не изменяется. Уравнение диссоциации ( 2 стадии): H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия.

7 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

2.Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + кислота = сульфат металла + водород Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2 2. Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют. Cu + H2SO4 = не идёт.

8 Взаимодействие с оксидами

Взаимодействие с оксидами

3. Взаимодействие с оксидами ( основными и амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) +вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O.

9 Взаимодействие с основаниями

Взаимодействие с основаниями

4. Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами, реакция нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H+ + OH- = H2O 2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O.

10 Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот

Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот

5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O 2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O.

11 Качественная реакция на серную кислоту

Качественная реакция на серную кислоту

6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4.

12 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

1. синтез красителей и лекарственных припаратов. 2. Производство взрывчатых веществ. 3. Очистка нефтепродуктов. 4. Производство минеральных удобрений, солей и кислот. 5. Электролит в аккумуляторах. 6. В металлургической промышленности.

13 Домашнее задание

Домашнее задание

Вывод: 1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот? 2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная? ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Учить запись в тетради и параграф № 19.4 2. Упражнения письменно: На «3»- № 14 На «4»- № 14, 19т На «5»- № 14, 19т, 22т.

14 Проблемная ситуация

Проблемная ситуация

В одном селе террористы в колодец вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села. Что он сделал? Как знания химии спасло жизнь людям?

15 Индивидуальное задание

Индивидуальное задание

ЗАКРЕПЛЕНИЕ: Индивидуальное задание по данной теме на стр. № 92- 98. Дидактического материала: Вариант №1т- № 2,3 Вариант №2т- № 2,3 Вариант №3т- № 2, 3 Необходимо указать уровень задания.

16 Урок окончен

Урок окончен

! всем спасибо !

«Свойства серной кислоты»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Svojstva-sernoj-kisloty/Svojstva-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства серной кислоты.pptx | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Свойства серной кислоты.pptx