Слайды из презентации
«Свойства железа» к уроку химии на тему «Железо»
Автор: Елена Тропынева.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Свойства железа.pptx» бесплатно
в zip-архиве размером 6155 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Железо Тема урока: Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Презентацию подготовила учитель l квалификационной категории МОУ Шуваевской ООШ Тропынёва Е.М. |
2 |
 |
Третий лишний "Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. Леруогд иксолодр ддрооов золеже |
3 |
 |
Проверь себя |
4 |
 |
Положение железа в Периодической системехимических элементов Д.И. Менделеева. - Определите положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. |
5 |
 |
Заполнение Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня. |
6 |
 |
Строение атома железаЗадание: Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:1s22s22p63s23p63d6…. |
7 |
 |
Нормальное состояние атома железа Строение атома железа. Нормальное состояние атома железа 3d6 4p0 ?? ? ? ? ? 4s2 ?? 1 возбужденное состояние атома железа 3d5 4p1 ? ? ? ? ? 4s2 ? ?? 2 возбужденное состояние атома железа 3d5 4p2 ? ? ? ? ? 4s2 ? ? ? |
8 |
 |
Степени окисления железаДля железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 –2e – Fe+2 Fe0 –3e – Fe+3 Магнетит |
9 |
 |
Физические свойстваЗадание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства, используя текст учебника 1. Цвет 2. Блеск 3. Пластичность 4. Магнитные свойства 5. Температура плавления 6. Твердость Гематит |
10 |
 |
|
11 |
 |
Свойства железа Fe + 2 + 3 S, Сu,р-р HCl, р-р H2SO4 Cl2, HNO3 + 2, + 3 O2, H2O. Химические свойства железа |
12 |
 |
Химические свойства железаСтепень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2. |
13 |
 |
Химические свойстваЗадание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа 1) Fe + CI2 = 2) Fe + S = 3) Fe + HCI = Железный метеорит 4) Fe + O2 = 5) Fe + CuSO4 = 6) Fe + H2O = 7) Fe + O2 + H2O = |
14 |
 |
Лови ошибку FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 «Лови ошибку!» - Что неправильно записано в уравнениях? Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2?Fe+3 |
15 |
 |
Расставить коэффициенты Верно только уравнение 2. Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции. |
16 |
 |
Соединения железаFe3O4 – магнитный железняк Fe2O3 – красный железняк (гематит) 2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк FeS2 – железный колчедан Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов |
17 |
 |
Лабораторная работаЗадание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. Горение железа в кислороде |
18 |
 |
Железо в природе Выводы: Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко. Соединения железа (II) имеют ярко выраженный основный характер. Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства. |
19 |
 |
Конструирование текста «Конструирование текста». Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта). Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO. Получение пирофорного железа из оксалата. |
20 |
 |
Генетические ряды Проверим! Генетические ряды Fe+2, Fe+3. 1) Fe ? FeCI2?Fe(OH)2? FeO Fe ? FeCI3? Fe(OH)3? Fe2O3 Хлорид железа(l l ) (слева) Хлорид железа ( lll ) (справа). |
21 |
 |
Качественная реакцияна ион Fe+2. Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (турнбуленовой сини) K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6] 3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- ? KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI- K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ? KFe[Fe(CN)6] Красная кровяная соль |
22 |
 |
Реактив Качественная реакция на ион Fe+3. 1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури) K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6] 4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- ? KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI- K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-? KFe[Fe(CN)6] 2) Реактив – роданиднатрия (аммония) NaNCS (NH4NCS) Результат воздействия – интенсивно- красный цвет. FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI Fe3+ + NCS- = FeNCS2+ Жёлтая кровяная соль |
23 |
 |
Формула «Попс – формула»: Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я понял (а), что… Главным на уроке для меня было… Больше всего мне запомнилось… |
24 |
 |
Спасибо за внимание! Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82. Железный метеорит |
«Свойства железа» |