Слайды из презентации
«Типы химических связей» к уроку химии на тему «Химическая связь»
Автор: Ludmila.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Типы химических связей.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 560 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Типы химической связи. Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ лицей №18 учитель химии Калинина Л.А. |
2 |
 |
АтомыNa0 - 1s22s22p63s1 mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален. |
3 |
 |
ИоныNa1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы. |
4 |
 |
ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результатеприсоединения или отдачи электронов. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. |
5 |
 |
ЭлектроотрицательностьЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор. |
6 |
 |
Ионная связьобразовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • • |
7 |
 |
Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкиене имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку. |
8 |
 |
Металлическая связьВозникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами. |
9 |
 |
Физические свойстваВалентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла. В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск |
10 |
 |
Ковалентная связьНаиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору). |
11 |
 |
ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2 |
12 |
 |
Образование полярной и неполярной связи |
13 |
 |
Ковалентная полярная связь образуется между атомами различныхнеметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••. |
14 |
 |
Вещества с атомной кристаллической решеткойАЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы. |
15 |
 |
Вещества с молекулярной кристаллической решеткойВ узлах – находятся молекулы. Удерживаются слабыми межмолекулярными силами. Вещества легкоплавки, часто имеют запах. При комнатной температуре представляют собой жидкости (вода,бром), газы (кислород, азот) или легкоплавкие твердые вещества (иод, сера) |
16 |
 |
Водородная связьвид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.). |
17 |
 |
Образование межмолекулярной водородной связи |
18 |
 |
Образование внутримолекулярной водородной связи |
19 |
 |
Механизм образования водородной связи имеет частичноэлектростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи: |
«Типы химических связей» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Tipy-khimicheskikh-svjazej/Tipy-khimicheskikh-svjazej.html