Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Виды химической связи Химическая связь и её виды  >>
Типы химической связи
Типы химической связи
Атомы
Атомы
Ионы
Ионы
ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате
ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате
Электроотрицательность
Электроотрицательность
Ионная связь
Ионная связь
Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие
Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие
Металлическая связь
Металлическая связь
Физические свойства
Физические свойства
Ковалентная связь
Ковалентная связь
ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2
ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2
Образование полярной и неполярной связи
Образование полярной и неполярной связи
Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных
Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных
Вещества с атомной кристаллической решеткой
Вещества с атомной кристаллической решеткой
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой
Водородная связь
Водородная связь
Образование межмолекулярной водородной связи
Образование межмолекулярной водородной связи
Образование внутримолекулярной водородной связи
Образование внутримолекулярной водородной связи
Механизм образования водородной связи имеет частично
Механизм образования водородной связи имеет частично
Слайды из презентации «Типы химических связей» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Ludmila. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Типы химических связей.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 560 КБ.

Скачать презентацию

Типы химических связей

содержание презентации «Типы химических связей.ppt»
СлайдТекст
1 Типы химической связи

Типы химической связи

.

Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ лицей №18 учитель химии Калинина Л.А.

2 Атомы

Атомы

Na0 - 1s22s22p63s1 mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

3 Ионы

Ионы

Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы.

4 ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате

ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате

присоединения или отдачи электронов. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.

5 Электроотрицательность

Электроотрицательность

ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

6 Ионная связь

Ионная связь

образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •

7 Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие

Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие

не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

8 Металлическая связь

Металлическая связь

Возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

9 Физические свойства

Физические свойства

Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла. В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск

10 Ковалентная связь

Ковалентная связь

Наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

11 ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2

ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2

12 Образование полярной и неполярной связи

Образование полярной и неполярной связи

13 Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных

неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••.

14 Вещества с атомной кристаллической решеткой

Вещества с атомной кристаллической решеткой

АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

15 Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

В узлах – находятся молекулы. Удерживаются слабыми межмолекулярными силами. Вещества легкоплавки, часто имеют запах. При комнатной температуре представляют собой жидкости (вода,бром), газы (кислород, азот) или легкоплавкие твердые вещества (иод, сера)

16 Водородная связь

Водородная связь

вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).

17 Образование межмолекулярной водородной связи

Образование межмолекулярной водородной связи

18 Образование внутримолекулярной водородной связи

Образование внутримолекулярной водородной связи

19 Механизм образования водородной связи имеет частично

Механизм образования водородной связи имеет частично

электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи:

«Типы химических связей»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Tipy-khimicheskikh-svjazej/Tipy-khimicheskikh-svjazej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Типы химических связей.ppt | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Типы химических связей.ppt