Скачать
презентацию
<<  Соединения железа Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и  >>
Соединения железа

Соединения железа. План урока. 1. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). 4. Исследование продуктов питания на содержание в них железа. ( исследовательская работа). 5. Проверочный тест.

Слайд 2 из презентации «Урок Железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок Железо.ppt» можно в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Водород в периодической системе» - Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором. Положение водорода в периодической системе. 2) Восстановление: 1)Окисление: Гремучий газ. Атом водорода.

«Галогены и их соединения» - Na F. Бромоводородная кислота. Фтороводородная кислота ( плавиковая). Хлороводород. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Цели урока: Образуются при растворении галогеноводородов в воде. Соединения галогенов. KBr. Галит (NaCl ). Моющие средства. Галогеноводородные кислоты.

«Круговорот кислорода в природе» - Фотосинтез. Общие сведения об элементе. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. Распространенность: Земная кора – 47,4 % (по массе); Гидросфера – 88,8 % (по массе); Атмосфера – 20, 95 % (по объёму).

«Природный и попутный газ» - Основные направления химических превращений алканов, Утилизация попутного газа. Природный Основной составной частью природного газа является метан (CH4). Первая стадия обработки извлеченного из недр газа – осушка. Основные направления химических превращений алканов. Природные и попутные газы. Пропан, бутаны и пентаны.

«Сурьма» - Химические свойства. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Сурьма. Получение сурьмы. Работу выполнила: Ученица 9»Г» класса Ваулина Оксана. История. Положение в ПС Менделеева. Нахождение в природе. Физические свойства.

«Молекула аммиака» - Получение. В промышленности. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Строение молекулы. Физические свойства. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Аммиак. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Выделение из жидкого воздуха. Химические свойства.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 2: Соединения железа | Презентация: Урок Железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия