Скачать
презентацию
<<  План урока Вывод по лабораторному опыту:  >>
Эксперимент – основа познания

Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности: Во время проведения эксперимента не отвлекайтесь; Все опыты проводите над лотком; Берите необходимое количество веществ; Не нюхайте и не пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами (кислотами и щелочами) работайте предельно осторожно; Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно закрывайте пробками; По окончании работы приведите свое рабочее место в порядок.

Слайд 5 из презентации «Урок Железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок Железо.ppt» можно в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Сурьма» - Положение в ПС Менделеева. Химические свойства. История. Работу выполнила: Ученица 9»Г» класса Ваулина Оксана. Нахождение в природе. Физические свойства. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Сурьма. Получение сурьмы.

«Силикати» - Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. Найпоширенішим є силікатне скло, основний компонент якого — оксид силіцію(ІУ) 8Ю2. Кераміка. Сировина завантажується у піч, перемішується і спікається за температури у межах 1400—1600 °С. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону.

«Изотопы кремния» - 29Si (99,92%). Зонноочищенный кремний. SiH4 + H2. Синтез и глубокая очистка силана. - Эксперимент. Изготовление монокристаллической затравки. C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U. Распределение концентрации изотопов по длине затравки. Синтез и очистка исходных летучих соединений.

«Галогены и их соединения» - Соединения галогенов. Лекарства. Na F. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества. Криолит: Na3AlF6. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. KCl. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Бромоводородная кислота. Галогениды. Моющие средства. Оксокислоты. Хлор.

«Соединения железа» - Содержание железа в земной коре 5% (масс). Строение атома: +26)2)8)14)2. 6. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). 2. .

«Химия хром» - H2cro4 – сильн. Na2ЭO4 + HCl + H2O ? … Красный, летуч., Яд. Химия элементов. Хром. Кислородные соединения Cr Mo, W. т. пл., °С: 197 795 1473. Желт. (ЭO3)3 (г). Лекция 11. Cr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2? Mo(W) + H3O+ ?. Cr, Mo:

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: Эксперимент – основа познания | Презентация: Урок Железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия