Скачать
презентацию
<<  План урока Лабораторный опыт:  >>
Лабораторный опыт №2

Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности: Во время проведения эксперимента не отвлекайтесь; Все опыты проводите над лотком; Берите необходимое количество веществ; Не нюхайте и не пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами (кислотами, солями и щелочами) работайте предельно осторожно; Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно закрывайте пробками; По окончании работы приведите свое рабочее место в порядок. «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения».

Слайд 8 из презентации «Урок Железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок Железо.ppt» можно в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Водород в периодической системе» - Атом водорода. 1)Окисление: Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором. Гремучий газ. 2) Восстановление: Положение водорода в периодической системе.

«Химия хром» - Простые вещества. Ст. окисления: 0, +II, +III, +IV, +VI (Cr); 0, +IV, +VI (Mo, W). Желт. И оранж. Элементы VIБ-группы. Получение: CrO3 + H2O ? … Р-р, до 75% масс.). Химия элементов. Валентность (КЧ): Cr 6; Mo 6, 8; W 6, 8, 9; Cr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2? Mo(W) + H3O+ ?. Общая характеристика элементов VIБ-группы.

«Силикати» - Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. Скло—це твердий прозорий матеріал. Цемент. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 • H2O. Саме ці валентні електрони відповідають за зв'язок між сусідніми атомами. Кераміка. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин.

«Изотопы кремния» - Синтез и глубокая очистка силана. SiH4 + H2. Получение стержня-подложки из моноизотопного кремния. Горелка. - Эксперимент. Распределение изотопа кремния-29 по длине затравки. Поликристалл моноизотопного кремния. 28Si. Получение поликристалличес-кого кремния. C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U.

«Галогены и их соединения» - Качественная реакция на галогенид - ионы. Галит (NaCl ). Соединения фтора. Бромоводородная кислота. Плавиковый шпат СаF2. Галогениды. KCl. Хлор. Соединения галогенов. Фтороводород. Оксокислоты. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества.

«Молекула аммиака» - В промышленности. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. N N N N. Строение молекулы. Химические свойства. Выделение из жидкого воздуха. Аммиак. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Получение. Физические свойства. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Лабораторный опыт №2 | Презентация: Урок Железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия