Скачать
презентацию
<<  Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания 1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб  >>
Оборудование: Реактивы:

Оборудование: Реактивы: Соляная кислота Роданид калия Дистилированная вода. Штатив Пробирки Весы Горелка Ступка и пестик Колба Воронка.

Слайд 23 из презентации «Урок Железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок Железо.ppt» можно в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Силикати» - Поширення в природі. Скло—це твердий прозорий матеріал. Розчинне скло. Найпоширенішим є силікатне скло, основний компонент якого — оксид силіцію(ІУ) 8Ю2. З розчинного скла виготовляють вогнестійкі замазки, силікатний клей тощо. Відбуваються такі реакції (спрощено): Цемент. Саме ці валентні електрони відповідають за зв'язок між сусідніми атомами.

«Урок Железо» - План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды. Соединения железа (III) проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных. Изучили соединения железа: оксиды и гидроксиды (II) и (III). Исследуемые продукты питания:

«Водородная связь» - 5)Между молекулами фтороводорода Н – F?- … ?+ H – F ?- … ?+Н – F ?- … Значение внутримолекулярной связи. Н ?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Межмолекулярная водородная связь. Межмолекулярная. Внутримолекулярная водородная связь. Возникает внутри молекулы. Водородная связь. 1)между молекулами воды. Высокие температуры.

«Йод в организме» - Анкетирование Практический опыт Химический эксперимент Титрование Сравнение и анализ. Анкетирование. Титрование. «Фиолетовый проказник». Качественный анализ. Актуальность. Гипотеза. Х2 = (v-v1) · 0.0001058·кn·100 m. Употреблять в пищу продукты, содержащие йод. Не брать развесную йодированную соль. Исследовательская работа.

«Химия хром» - Электронное строение. т. пл., °С: 197 795 1473. И оранж. Ст. окисления: 0, +II, +III, +IV, +VI (Cr); 0, +IV, +VI (Mo, W). Cr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2? Mo(W) + H3O+ ?. Металлы. Р-р, до 75% масс.). Желт. Общая характеристика элементов VIБ-группы. Простые вещества. Cr, Mo: Бесцв. Кислородные соединения Cr Mo, W.

«Галогены и их соединения» - Хлор. Галогениды. Бромоводород. Галит (NaCl ). NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl? + КНSО4. Оксокислоты. Бром. Фтор F2. Плавиковый шпат СаF2. Лекарства. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. Соли. Фтороводород. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 23: Оборудование: Реактивы: | Презентация: Урок Железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия