Скачать
презентацию
<<  H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное Классификация кислот  >>
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. I. I. I. I. I.

Слайд 2 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Соли, кислоты и основания» - По растворимости в воде. Продолжение. 3) Нерастворимые. 7. Основание+кислота. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. 8. Щелочь+соль. 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O.

«Нуклеиновые кислоты» - Строение нуклеотидов (отличия). Принцип комплементарности (дополнения). Лабораторный практикум. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Азотистое основание. Структура нуклеотида. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. История открытия. Фосфорная кислота. Сравнительная характеристика.

«Кислоты и соли» - Разновидности солей. Соли. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Основные. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг).

«О поваренной соли» - Электронная структура поваренной соли. Месторождения поваренной соли. Наш город. Гидратированный катион натрия. Хлеб да соль. Дистилляция. Соль всему голова, без соли и жито – трава. Электролиз раствора 2nacl + 2H2O= H2 + cl2 + 2naoh. Хроматография. Салат "оливье" лучше совсем не солить, а добавить соленые огурцы и майонез.

«Получение серной кислоты» - Цель урока. Производство серной кислоты. Концентрированная серная кислота. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. II стадия – получение SO3.

«Карбоновые кислоты» - Ацетат меди. Задание для самоконтроля. Строение карбоксильной группы. Номенклатура сложных эфиров. Что называется карбоновыми кислотами? Сложные эфиры в природе. Общая формула карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 2: HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 | Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия