Скачать
презентацию
<<  Химические свойства Химические свойства  >>
Бекетов Николай Николаевич

Бекетов Николай Николаевич. (1826-1911). Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

Слайд 7 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Вещество соль» - Номенклатура солей. Например: NaHS- гидросульфид натрия. Средние соли. Работа по химии и информатике Селезневой Алены. Г) ni. План составления гидролиза: Как правильно назвать соль: KCl? Физические свойства солей. Определения типов солей. Классификация солей. Б) mn. б) Хлорид калия. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS?

«Свойства солей аммония» - Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Презентация по химии. Возгонка хлорида аммония. Соли амония. Опыт. Катион амония. Соли аммония.

«Карбоновые кислоты в природе» - …Карбоновые кислоты в природе: кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: Отметим что… При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. Низшие карбоновые кислоты. С2Н5СООН – древесная смола. Получение карбоновых кислот. С3Н7СООН – сливочное масло. Окисление альдегидов.

«Растворы солей» - Химические свойства солей в свете. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Почему соли соленые? В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Соли - сильные электролиты?! Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы. Типичные реакции кислот. Обобщение. Классификация кислот. Проверь себя. Кислоты.

«Получение серной кислоты» - Получение из пирита. Химические свойства. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. H2SO4 конц Продукт окисления. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Тема урока: Серная кислота. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. III стадия – получение H2SO4.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Бекетов Николай Николаевич | Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия