Скачать
презентацию
<<  Бекетов Николай Николаевич Химические свойства  >>
Химические свойства

Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). CuO. +. H2SO4. +. Оксид Ме. Кислота. Соль. Вода.

Слайд 8 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение. Проверь себя. Классификация кислот. Кислоты.

«Гидролиз соли» - Усиление. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Контрольный тест. На какие группы мы разделили все соли? Гидролиз. Задачи развития. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Применение гидролиза. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой).

«Карбоновые кислоты в природе» - И разлагается под действием водоотнимающих средств: - бесцветные жидкости с резким запахом. Формулы и названия некоторых распространённых кислот. С3Н7СООН – сливочное масло. С6Н5СООН – гвоздичное масло. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: При увеличении молярной массы температура кипения возрастает.

«Нуклеиновая кислота» - «Nycleus»- ядро. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж. Коль много микроскоп нам тайности открыл. Последовательность триплетов определяет последовательность аминокислот в белке! Уотсон и английский физик Ф. Крик. М.В. Ломоносов. Тимин. Стабильность НК- важнейшее условие нормальной жизнедеятельности клеток и целых организмов.

«Гидролиз растворов солей» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 разб. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. I стадия – получение сернистого газа SO2. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. II стадия – получение SO3. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Химические свойства | Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия