Скачать
презентацию
<<  Химические свойства Химические свойства  >>
Химические свойства

Химические свойства. 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации). +. +. Основание. Кислота. Соль. Вода.

Слайд 9 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Карбоновые кислоты» - Ацетат меди. Повторите определение карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Реакция с галогенами. Что называется карбоновыми кислотами? Номенклатура сложных эфиров. Номенклатура карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

«Взаимодействие кислот» - +. H2S. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Основоположник физической химии. Сернистая кислота. Нерастворимые в воде h2sio3. SO2. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Разрушают кожу, ткани, древесину. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. HNO3. Запомни !

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1.

«Теории кислот и оснований» - Теория кислот и оснований Льюиса. H-F < H-Cl < H-Br < H-I. pKb=-lgKb. Ka=[A-] [H3O+]/[AH]. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат.

«Карбоновые кислоты в природе» - Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: И разлагается под действием водоотнимающих средств: С3Н7СООН – сливочное масло. Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. … - бесцветные жидкости с резким запахом. С6Н5СООН – гвоздичное масло.

«Кислоты и соли» - Средние. Соли. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Основные. Функции солей. Кислые. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Задача. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: Химические свойства | Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия