Скачать
презентацию
<<  Химические свойства Слабые кислоты  >>
Химические свойства

Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями. +. HNO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. +. H3PO4. Соль. Кислота. Соль. Вода. Осадок. Слабая кислота. Раствор соли. Сухая соль. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую).

Слайд 10 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Примеры гидролиза солей» - Гидролизу подвергаются: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Пример: Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Гидролизу НЕ подвергаются:

«Кислота омега» - ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Типичным является и поражение кожи: возникают дерматологические нарушения, отмечается предрасположенность к заражению подкожным клещом. Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени.

«Кислоты и соли» - Средние. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Основные. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Задача. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба.

«Нуклеиновая кислота» - Хромосома. ДНК- полимер с очень большой молекулярной массой. Триплет – три последовательно расположенных нуклеотида. Нуклеиновые кислоты. Триплет. Коль много микроскоп нам тайности открыл. Цитозин. Строение ДНК. «Nycleus»- ядро.

«Гидролиз растворов солей» - Темы: M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Электролиз солей. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Гидролиз солей. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________.

«Названия солей» - Соли, их состав и названия. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Сформулируйте определение данного класса соединений. Названия солей кислородсодержащих кислот. Физические свойства. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Номенклатура солей. Что такое соли? Соли железа – желто-коричневого цвета.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Химические свойства | Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия