Скачать
презентацию
<<  Химические свойства Получение кислот  >>
Слабые кислоты

Слабые кислоты. H2CO3. H2SO3. H2SiO3. H2S. SO2. CO2. H2O. H2O. Угольная кислота. Сернистая кислота. Сероводородная кислота. Кремниевая кислота. Запомни !

Слайд 11 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Растворы солей» - Гипотеза. Химические свойства солей в свете. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Растворы солей. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка!

«Соли, кислоты и основания» - CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. 1) растворимые. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4. 4. Основной оксид+ кислотный оксид. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O.

«Названия солей» - Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Названия солей бескислородных кислот. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли, их состав и названия. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Изомерия. Задача. Применение карбоновых кислот. Классификация. Строение. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Гербициды. Искусственные волокна. Примеры кислот. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот:

«Нуклеиновая кислота» - Впервые ДНК и РНК были извлечены из ядра клетки. ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота). Значение нуклеиновых кислот ДНК - строение. Триплет. Сахар - рибоза. Сравнительная характеристика ДНК и РНК. Хранение, перенос и передача по наследству информации о структуре белковых молекул.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Электролиз солей. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Слабые кислоты | Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия