Закон сохранения массы веществ Ломоносова

Закон сохранения массы веществ

Уравнения химических реакций.

Урок по химии

Какое явление представлено в фильме

Какое явление представлено в фильме

Какое явление представлено в фильме

Какие явления представлены на этом слайде

2

1

3

Назовите признак химической реакции

Назовите признак химической реакции

Назовите признак химической реакции

Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова

Задание«Пирамида»

Зсмв

F

Fe

Ag

Al

Au

Cu

Cr

Cs

C

Mn

Mo

Mg

Md

Mt

Ниже представлена пятиэтажная пирамида, «строительными камнями» которой являются химические элементы. Найдите такой путь от ее основания к вершине, чтобы он содержал только элементы с постоянной валентностью.

Основные понятия

для повторения.

Химический знак Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция

Новые понятия

Закон сохранения массы веществ Уравнение химической реакции Реагенты Продукты

Разложение молекул воды

2 н2о = 2н2 + о2.

Разложение молекул воды

Схема разложения воды

?

Схема разложения воды

Кислород и водород

Вода

Атом водорода

Атом кислорода

Решаем задачи по уравнениям

Закон сохранения массы веществ.

2 н2о ? 2н2 + о2

4н + 2о ? 4н + 2о

m1 = m2 + m3

m1

m2

m3

4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 16 36 =36

Лавуазье (1789)

Ломоносов (1756)

Решаем задачи по уравнениям ХР

Пишем уравнения ХР

Михаил Васильевич Ломоносов

(1711 – 1765).

Родился в 1711 году в России Русский ученый – природо-вед Основатель первого в Рос-сии Московского универси-тета Развивал атомно-молекуляр-ные представления о строе-нии веществ Открыл закон сохранения массы веществ

Формулировка закона сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в реакцию

Масса веществ, получившихся в результате реакции

Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова

Число атомов каждого элемента должно быть одинаково до и после реакции

Практическая реализация

Следствие закона

Элементы

Буквы – М, А Элементы – Н, О Слова – Мама Химическая формула – Н2О Предложения Химические уравнения.

Коэффициент

Что обозначают цифры в формуле вещества.

2н2о

Коэффициент

Индекс

Валентность

Закон сохранения массы веществ

Закон постоянства состава веществ

Получение гидроксида кальция

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Получение гидроксида кальция

Условная запись химической реакции

2н2о = 2н2 + о2.

Уравнение химической реакции

Условная запись химической реакции посредством химических формул, коэффициентов и математических знаков

Уравнения химических реакций

Продукты реакции

Уравнение химической реакции.

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

Продукты реакции

Реагенты

Вещества, вступившие в реакцию

Вещества, образующиеся в результате реакции

Алгоритм составления уравнений химических реакций

1. В левой части записываются формулы веществ, которые вступают в реакцию: KOH + CuCl2 ?. 2. В правой части (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в результате реакции: KOH + CuCl2 ? Cu(OH)2 + KCl. 3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения : 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.

Основные правила расстановки коэффициентов

Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.

Расстановка коэффициентов

в уравнении химической реакции.

4 : 2

4

2

Н2о ? н2 + о2

2

2

2

1

2 : 1

Коэффициент

Что показывает химическое уравнение

Какие вещества вступают в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.

Расставьте коэффициенты

Задание.

N2 + H2 ? NH3, MnO2 + H2 ? Mn + H2O, Al + Cl2 ? AlCl3, CaO + P2O5 ? Ca3(PO4)2, KOH + H2SO4 ? K2SO4 + H2O, ZnS + O2 ? ZnO + SO2.

Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических реакций:

Итоги урока

Что сегодня мы повторили на уроке из того, что вы знали? Какие основные понятия мы вспомнили? Что вы сегодня узнали нового, чему научились на уроке? С какими новыми понятиями мы познакомились на сегодняшнем уроке? Как вы считаете, каков ваш уровень усвоения изученного учебного материала? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?

Масса колбы

Задания.

Масса колбы, в которой сожгли серу, после реакции не изменилась. В какой колбе (открытой или закрытой) проводилась реакция? На весах уравновесили огарок парафиновой свечи, затем зажгли его. Как измениться положение весов через некоторое время? При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы вступила в реакцию? В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия (AlI3) при этом образуется?

Составление уравнений химических реакций

С ухр

Снег – это тело

Да

Нет

Нефть – это чистое вещество

Горение свечи – химическая реакция

Финиш

Соль – сложное вещество

Фосфор – металл

Кальций – метал

Плавление сахара – химическое явление

Валентность водорода равна I

Формула воды – Н2О

Атом химически делим

Сложное вещество состоит из разных веществ

Сера имеет постоянную валентность

Сложное вещество состоит из разных хим. элементов

Кислород – простое вещество

Морская вода –чистое вещество

Старт

Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях